कक्षा 10 विज्ञान: पाठ 2 - अम्ल, क्षारक एवं लवण के महत्वपूर्ण बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs) उत्तर सहित

 

कक्षा 10 विज्ञान: पाठ 2 - अम्ल, क्षारक एवं लवण के महत्वपूर्ण बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs) उत्तर सहित

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प्रश्न 1:

निम्नलिखित में से कौन-सा एक अम्ल है?
a) NaOH
b) HCl
c) KOH
d) NH₃
उत्तर: b) HCl

व्याख्या: HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) एक अम्ल है, जबकि NaOH और KOH क्षारक हैं।

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प्रश्न 2:

निम्नलिखित में से कौन-सा पदार्थ अम्लीय प्रकृति को इंगित करता है?
a) नीला लिटमस लाल हो जाता है।
b) लाल लिटमस नीला हो जाता है।
c) दोनों लिटमस अपरिवर्तित रहते हैं।
d) कोई प्रतिक्रिया नहीं होती।
उत्तर: a) नीला लिटमस लाल हो जाता है।

व्याख्या: अम्ल नीले लिटमस को लाल में परिवर्तित करता है।

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प्रश्न 3:

पीएच मान 7 से कम किसका संकेत करता है?
a) क्षारक
b) अम्ल
c) लवण
d) तटस्थ
उत्तर: b) अम्ल

व्याख्या: पीएच मान 7 से कम अम्लीयता को दर्शाता है।

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प्रश्न 4:

चूने के पानी में कार्बन डाइऑक्साइड पास करने पर कौन-सा यौगिक बनता है?
a) कैल्शियम ऑक्साइड
b) कैल्शियम हाइड्रोक्साइड
c) कैल्शियम कार्बोनेट
d) कैल्शियम क्लोराइड
उत्तर: c) कैल्शियम कार्बोनेट

व्याख्या:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

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प्रश्न 5:

निम्नलिखित में से कौन-सा प्राकृतिक संकेतक है?
a) मीथिल ऑरेंज
b) लिटमस
c) फिनोल्फथलीन
d) यूरीया
उत्तर: b) लिटमस

व्याख्या: लिटमस एक प्राकृतिक संकेतक है, जो लाइकेन से प्राप्त होता है।

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प्रश्न 6:

सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया से कौन-सा लवण बनता है?
a) NaCl
b) Na₂CO₃
c) NaHCO₃
d) CaCl₂
उत्तर: a) NaCl

व्याख्या:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

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प्रश्न 7:

किस पदार्थ का उपयोग अम्लीय भूमि को सुधारने के लिए किया जाता है?
a) सोडियम क्लोराइड
b) चूना
c) कॉपर सल्फेट
d) हाइड्रोजन परऑक्साइड
उत्तर: b) चूना

व्याख्या: चूने (CaO) का उपयोग अम्लीय भूमि को तटस्थ करने के लिए किया जाता है।

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प्रश्न 8:

"बेकिंग सोडा" का रासायनिक नाम क्या है?
a) सोडियम क्लोराइड
b) सोडियम बाइकार्बोनेट
c) सोडियम हाइड्रॉक्साइड
d) कैल्शियम कार्बोनेट
उत्तर: b) सोडियम बाइकार्बोनेट

व्याख्या: बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम NaHCO₃ है।

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प्रश्न 9:

पानी में घोलने पर निम्नलिखित में से कौन अम्लीय घोल बनाता है?
a) NaCl
b) CO₂
c) KOH
d) CaCO₃
उत्तर: b) CO₂

व्याख्या: पानी में CO₂ घोलने पर कार्बोनिक अम्ल (H₂CO₃) बनता है।

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प्रश्न 10:

"प्लास्टर ऑफ पेरिस" का रासायनिक सूत्र क्या है?
a) CaSO₄ · 2H₂O
b) CaSO₄ · ½H₂O
c) CaCO₃
d) CaCl₂
उत्तर: b) CaSO₄ · ½H₂O

व्याख्या: प्लास्टर ऑफ पेरिस कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट का रासायनिक नाम है।

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प्रश्न 11:

फिनोल्फथलीन अम्लीय माध्यम में कौन-सा रंग प्रदर्शित करता है?
a) लाल
b) गुलाबी
c) रंगहीन
d) नीला
उत्तर: c) रंगहीन

व्याख्या: फिनोल्फथलीन अम्लीय माध्यम में रंगहीन रहती है और क्षारीय माध्यम में गुलाबी हो जाती है।

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प्रश्न 12:

पीएच मान के अनुसार निम्न में से कौन अधिक अम्लीय है?
a) 7.5
b) 3.0
c) 5.5
d) 8.0
उत्तर: b) 3.0

व्याख्या: पीएच जितना कम होता है, अम्लीयता उतनी अधिक होती है।

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प्रश्न 13:

किस लवण का उपयोग नल का पानी नरम करने में किया जाता है?
a) NaCl
b) KCl
c) Na₂CO₃
d) CaSO₄
उत्तर: c) Na₂CO₃

व्याख्या: सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃) का उपयोग जल को नरम करने के लिए किया जाता है।

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प्रश्न 14:

चूने के पानी को दूधिया करने के लिए कौन-सी गैस जिम्मेदार है?
a) ऑक्सीजन
b) नाइट्रोजन
c) कार्बन डाइऑक्साइड
d) हाइड्रोजन
उत्तर: c) कार्बन डाइऑक्साइड

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प्रश्न 15:

जब अम्ल और क्षार की अभिक्रिया होती है, तो इसे क्या कहा जाता है?
a) विस्थापन अभिक्रिया
b) तटस्थीकरण अभिक्रिया
c) ऑक्सीकरण अभिक्रिया
d) अपचयन अभिक्रिया
उत्तर: b) तटस्थीकरण अभिक्रिया

व्याख्या: अम्ल और क्षार के मिलने से पानी और लवण बनता है, इसे तटस्थीकरण कहते हैं।

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प्रश्न 16:

पीएच पैमाने पर शुद्ध पानी का पीएच मान क्या होता है?
a) 5
b) 6
c) 7
d) 8
उत्तर: c) 7

व्याख्या: शुद्ध पानी का पीएच मान 7 होता है, जो इसे तटस्थ बनाता है।

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प्रश्न 17:

सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किसके लिए किया जाता है?
a) साबुन बनाने में
b) कांच बनाने में
c) उर्वरक बनाने में
d) पेंसिल बनाने में
उत्तर: a) साबुन बनाने में

व्याख्या: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) का उपयोग साबुन और डिटर्जेंट बनाने में किया जाता है।

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प्रश्न 18:

नींबू का रस अम्लीय क्यों होता है?
a) इसमें टारटरिक अम्ल होता है।
b) इसमें एस्कॉर्बिक अम्ल होता है।
c) इसमें साइट्रिक अम्ल होता है।
d) इसमें हाइड्रोक्लोरिक अम्ल होता है।
उत्तर: c) इसमें साइट्रिक अम्ल होता है।

व्याख्या: नींबू के रस में साइट्रिक अम्ल होता है, जो इसे खट्टा और अम्लीय बनाता है।

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प्रश्न 19:

'ब्लू वाइट्रिऑल' का रासायनिक नाम क्या है?
a) सोडियम सल्फेट
b) जिंक सल्फेट
c) कॉपर सल्फेट
d) कैल्शियम सल्फेट
उत्तर: c) कॉपर सल्फेट

व्याख्या: ब्लू वाइट्रिऑल कॉपर सल्फेट का साधारण नाम है।

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प्रश्न 20:

निम्नलिखित में से कौन-सी गैस हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और जिंक के बीच की अभिक्रिया में बनती है?
a) ऑक्सीजन
b) नाइट्रोजन
c) हाइड्रोजन
d) क्लोरीन
उत्तर: c) हाइड्रोजन

व्याख्या:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

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प्रश्न 21:

पीएच मान की किस सीमा में लवणीय पदार्थ पाए जाते हैं?
a) 6-8
b) 4-6
c) 8-10
d) 2-4
उत्तर: a) 6-8

व्याख्या: लवणीय पदार्थ तटस्थता के करीब होते हैं, जिनका पीएच 6 से 8 के बीच होता है।

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प्रश्न 22:

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया में उत्पन्न लवण का उपयोग कहां किया जाता है?
a) खाद्य संरक्षण में
b) रसोई में
c) सड़क निर्माण में
d) धातु की सफाई में
उत्तर: b) रसोई में

व्याख्या: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड से बनने वाला लवण सोडियम क्लोराइड (NaCl) है, जो खाने का नमक है।

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प्रश्न 23:

कौन-सा अम्ल पेट में भोजन पचाने में मदद करता है?
a) सल्फ्यूरिक अम्ल
b) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल
c) नाइट्रिक अम्ल
d) एसीटिक अम्ल
उत्तर: b) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल

व्याख्या: पेट में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) पाचन के लिए आवश्यक एंजाइम को सक्रिय करता है।

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प्रश्न 24:

लिटमस का रंग प्राकृतिक रूप से क्या होता है?
a) नीला
b) लाल
c) बैंगनी
d) हरा
उत्तर: c) बैंगनी

व्याख्या: लिटमस प्राकृतिक रूप से बैंगनी रंग का होता है और अम्लीय और क्षारीय माध्यम में अपना रंग बदलता है।

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प्रश्न 25:

कौन-सा पदार्थ खट्टे फल में अधिक पाया जाता है?
a) साइट्रिक अम्ल
b) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल
c) सल्फ्यूरिक अम्ल
d) नाइट्रिक अम्ल
उत्तर: a) साइट्रिक अम्ल

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प्रश्न 26:

जब अम्ल को पानी में घोला जाता है, तो यह क्या मुक्त करता है?
a) हाइड्रॉक्साइड आयन
b) हाइड्रोजन आयन
c) ऑक्सीजन आयन
d) कार्बन आयन
उत्तर: b) हाइड्रोजन आयन

व्याख्या: अम्ल पानी में H⁺ आयन छोड़ते हैं।

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प्रश्न 27:

क्षार के उदाहरण में कौन शामिल है?
a) HCl
b) CH₃COOH
c) NaOH
d) CO₂
उत्तर: c) NaOH

व्याख्या: NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) एक क्षार है।

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प्रश्न 28:

एक क्षारीय घोल में कौन-सा संकेतक गुलाबी रंग प्रदर्शित करता है?
a) मीथिल ऑरेंज
b) फिनोल्फथलीन
c) लिटमस
d) कोई नहीं
उत्तर: b) फिनोल्फथलीन

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प्रश्न 29:

सोडियम क्लोराइड को सामान्यतः क्या कहा जाता है?
a) चूना
b) नमक
c) बेकिंग पाउडर
d) वाशिंग सोडा
उत्तर: b) नमक

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प्रश्न 30:

मिट्टी की अम्लीयता को कम करने के लिए किसका उपयोग किया जाता है?
a) अम्ल
b) चूना
c) नमक
d) पानी
उत्तर: b) चूना

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Corrosion // Rusting of iron

 Corrosion 

      It is the slow process of eating away metals by the reaction of atmospheric air and moisture, e.g. rusting of iron, formation of green coating over copper etc.

PREVENTION OF CORROSION

     Rusting of iron is prevented by galvanising, by making alloys, painting, greasing or oiling and tin-plating and chrome plating . Explained below --

1. Galvanisation - It is the process of coating iron and steel object with a thin layer of zinc. It is done by dipping the object in molten zinc. The galvanised article is protected against rusting even if the zinc coating is broken.

2. Alloying - It is the method of improving the properties of a metal by mixing the metal with another metal or non-metal.

3. Alloying of iron - Pure iron is very soft and stretches easilywhen hot. It is mixed with a small amount of carbon and it becomes hard and strong. Iron is mixed with many metals to form different types of alloys. For example, when iron is mixed with nickel and chromium, stainless steel is obtained which is hard and does not rust.

4. Painting - Rusting of iron can be easily prevented by coating the surface with a paint which protects iron from air and moisture.

5. Greasing or Oiling - When grease or oil is applied to the surface of iron object then air and moisture cannot be come in contact with it and hence rust is prevented. Thus greasing or oiling prevent from rusting of iron.

6. Tin plating and Chromium Plating - Tin and Chromium metals are resistant to corrosion. So when a thin layer of tin metal is applied on iron object by electroplating then iron and steel objects are protected from rusting. 

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Chemical Reactions and Equations (Class 10 Science) Part 3

 

Types of chemical reaction

The chemical reaction are classified into different classes depending upon the type of chemocal changes taking place. These reactions are as follows :

 

1.  Combination Reaction :-

          A reaction in which two or more reactants combine to form a single product, is called combination reaction, e.g.

 

CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + Heat

 

C_(s) + O_2(g)   →   CO_2(g)

 

2.  Decomposition Reaction :-

          A reaction in which a single reactants breaks down to form two or more products, is known as decomposition reaction. This reaction is opposite to combination reaction. e.g.

CaCO_3(s)  →  CaO_(s)  +  CO_2(g)

 

2AgCl_(s)  →  2Ag_(s) +  Cl_2(g)

 

2NaCl_(l)  →  2Na_(s)  +  Cl_2(g)

 

 

3.  Exothermic and Endothermic reaction :-

          Depending upon whether heat is evolved or absorbed during a reaction, the reaction can be exothermic or endothermic.

(i)Exothermic reactions :-  The reaction which are accompanied by the evolution of heat, are called exothermic reactions or the reaction in which heat is released along with the formation of products are called exothermic reaction. e.g.

a)    Burning of natural gas

CH_4(g)  +  2O_2(g)  →  CO_2(g)

b)   Burning of Magnesium ribbon

2Mg_(s) + O_2(g)  →  2MgO_(s)  +  Heat

(ii)     Endothermic reaction :-  The reaction which occur by the absorption of heat/energy are called endothermic reactions. e.g.

6CO_2(aq)  +  12H₂O_(l)  →  C₆H₁₂O₆ + 6O₂ + 6H₂O

NH₄Cl_(s) + Heat → NH_3(g)  +  HCl_(g)

 

4.  Displacement reaction :-

          When a more reactive element displaces less reactive elwmwnt from its compound, it is called displacement reaction. this reaction is of two types :

(i)    Single displacement reaction :  It is a type of chemical reaction where an element reacts with a compound and takes the place of another element in that compound is called single displacement.

        Zn_(s)   +  CuSO_4(aq)  →  ZnSO_4(aq)  +  Cu_(s)

(ii)    Double displacement reaction :  The reaction in which two different ions or group of atoms in the reactant molecule are displaced by each other is called double displacement reaction.

Na₂SO_4(aq) + BaCl_2(aq)  →  BaSO_4(s)  +  2NaCl_(aq)

 

5.  Oxidation and Reduction reaction :-

OXIDATION :

          It can be defined as

The process in which oxygen is added to a substance.

Or

The process in which hydrogen is removed from a substance.

Or

The process in which a substance loss electrons.

e.g.

2H₂S  +  O₂  →  2S  +  2H₂O

2Cu  +  O₂  →  2CuO

 

REDUCTION :

          It can be defined as

The process in which oxygen is removed from a substance.

Or

The process in which hydrogen is added to a substance.

Or

The process in which a substance gains electrons.

e.g.

2Na  +  H₂  →  2NaH

Zn₂+  +  2^e−  →  Zn

 

Oxidising agents :  The substance which can bring about oxidation of other substances is called an oxidising agent.

Reduction agent :  The substance which can bring about reduction of other substance is called a reducing agent.

 

Redox Reaction :-

          Those reaction in which oxidation and reduction take place simultaneously, are called redox reactions. e.g.

CuO  +  H₂  →  Cu  +  H₂O

          In this reaction the copper oxide is losing oxygen and is being reduced. Whereas oxygen is added to hydrogen and is being oxidised.

 

 

 Corrosion 

          The phenomenon due to which open surface of the metals are slowly eaten away by the reaction of air, water, and chemicals present in the atmosphere is called corrosion.

e.g. Iron articles are shiny when new, but get coated with a reddish brown powder when left for some time.

The process of corrosion of iron is Calles rusting. The rusting of iron is a redox reaction. the black coating on silver and the green coating on copper are other examples of corrosion.

Painting, Galvanising, electroplating are some of the methods to prevent corrosion.

 

Effects of Corrosion

(i)              Corrosion causes damages to car bodies, bridges, iron railings, ships, and all objects made up of metals, specially those which are made up of iron.

(ii)           Corrosion is a wasteful process in most of cases. Every year tons of various metals especially iron get wasted in the country.

 

Rancidity

 

It is the process of slow oxidation of oil and fat present in the food material resulting in the change of smell and taste in them. The method to prevent rancidity are :

(i)              Keeping food material in air tight containers.

(ii)           Refrigeration of cooked food at low temperature.

(iii)        Packing of food items like potato wafers etc in packets containing nitrogen gas instead of air.

(iv)         Avoid keeping cooked food and food materials in  direct sunlight.

 

Part 1        Part 2

 

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Chemical Reactions and Equations (Class 10 Science) Part 2

 

Balanced chemical equation

            A balanced chemical equation is that in which the total number of atoms of each element are equal on both sides of the equation. The balancing of a chemical equation is based on law of conservation of mass. According to this – “mass can neither be created nor be destroyed during a chemical reaction.”

 

            The method used for balancing chemical reaction is called hit and trial method as we make trials to balance the equation by using the smallest whole number coefficient. In this method the number of atoms of each element remains the same, before and after a chemical reaction.

 

BALANCING A CHEMICAL EQUATION

            Several steps are involved in balancing a chemical equation. These steps are as follows :-

Step (a) Writing unbalanced equation and enclosing the formulae in brackets.

(Na) + (H₂O) → (NaOH) + (H₂)

 

Step (b) Making list of number of atoms of different atoms of different elements as present in unbalanced equation.

Element	Number of Atoms in Reactants (LHS)	Number of Atoms in Products (RHS)
Na	1	1
H	2	3
O	1	1

 

Step (c) Balancing first element

            From the table shown above, it is clear that it is only the hydrogen atoms, which are unbalanced. So , firstly we try to balance it.

Atoms of H	In reactants	In products
Initialy	2 (in H2O)	3 (1 in NaOH and 2 in H2)
To Balance	2x2	2x1 in NaOH 2 in H2 = 4H atoms

Step (d) Balancing second element

            We examine the obtained equation and select another element which is still unbalanced. In the above equation, Na is still unbalanced. To balance the number of Na- atoms,

Atoms of Na	In reactants	In products
Initialy	1 in (Na)	2 (in NaOH)
To Balance	2x1	2

 

Thus after balancing Na and removing the brackets, we get the equation:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

 

Step (e) Balancing other element

            If we further examine the reaction, no element is found to be unbalanced. This method of balancing chemical equation is called hit and trial method.

 

Step (f) Checking the correction of equation

            To check the correctness of the equation, we further tabulate the number of atoms of each element separately.

 

Element	Number of Atoms in Reactants (LHS)	Number of Atoms in Products (RHS)
Na	2	2
H	4	4
O	2	2

 

 Making a chemical equation more informative

(i)                The physical states of the reactants and products can be represented by using symbols, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas and (aq) for aqueous solution.

(ii)             The specific conditions of the reaction like temperature, pressure, catalyst etc., are written above or below the arrow in the chemical equation.

(iii)           Evolution of heat or absorption of heat can be indicated by writing [+Heat] on the right hand side or left hand side of the equation.

Example –

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g) + Heat

Mg_(s) + H₂SO_4(aq) → MgSO_4(aq) + H₂↑

part 1       Part 3

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