Subscribe Us

Showing posts with label NCERT Science. Show all posts
Showing posts with label NCERT Science. Show all posts

เค•เค•्เคทा 10 เคตिเคœ्เคžाเคจ: เคชाเค  2 - เค…เคฎ्เคฒ, เค•्เคทाเคฐเค• เคเคตं เคฒเคตเคฃ เค•े เคฎเคนเคค्เคตเคชूเคฐ्เคฃ เคฌเคนुเคตिเค•เคฒ्เคชीเคฏ เคช्เคฐเคถ्เคจ (MCQs) เค‰เคค्เคคเคฐ เคธเคนिเคค

 

เค•เค•्เคทा 10 เคตिเคœ्เคžाเคจ: เคชाเค  2 - เค…เคฎ्เคฒ, เค•्เคทाเคฐเค• เคเคตं เคฒเคตเคฃ เค•े เคฎเคนเคค्เคตเคชूเคฐ्เคฃ เคฌเคนुเคตिเค•เคฒ्เคชीเคฏ เคช्เคฐเคถ्เคจ (MCQs) เค‰เคค्เคคเคฐ เคธเคนिเคค




เคช्เคฐเคถ्เคจ 1:

เคจिเคฎ्เคจเคฒिเค–िเคค เคฎें เคธे เค•ौเคจ-เคธा เคเค• เค…เคฎ्เคฒ เคนै?
a) NaOH
b) HCl
c) KOH
d) NH₃
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) HCl

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: HCl (เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคฒोเคฐिเค• เคเคธिเคก) เคเค• เค…เคฎ्เคฒ เคนै, เคœเคฌเค•ि NaOH เค”เคฐ KOH เค•्เคทाเคฐเค• เคนैं।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 2:

เคจिเคฎ्เคจเคฒिเค–िเคค เคฎें เคธे เค•ौเคจ-เคธा เคชเคฆाเคฐ्เคฅ เค…เคฎ्เคฒीเคฏ เคช्เคฐเค•ृเคคि เค•ो เค‡ंเค—िเคค เค•เคฐเคคा เคนै?
a) เคจीเคฒा เคฒिเคŸเคฎเคธ เคฒाเคฒ เคนो เคœाเคคा เคนै।
b) เคฒाเคฒ เคฒिเคŸเคฎเคธ เคจीเคฒा เคนो เคœाเคคा เคนै।
c) เคฆोเคจों เคฒिเคŸเคฎเคธ เค…เคชเคฐिเคตเคฐ्เคคिเคค เคฐเคนเคคे เคนैं।
d) เค•ोเคˆ เคช्เคฐเคคिเค•्เคฐिเคฏा เคจเคนीं เคนोเคคी।
เค‰เคค्เคคเคฐ: a) เคจीเคฒा เคฒिเคŸเคฎเคธ เคฒाเคฒ เคนो เคœाเคคा เคนै।

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เค…เคฎ्เคฒ เคจीเคฒे เคฒिเคŸเคฎเคธ เค•ो เคฒाเคฒ เคฎें เคชเคฐिเคตเคฐ्เคคिเคค เค•เคฐเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 3:

เคชीเคเคš เคฎाเคจ 7 เคธे เค•เคฎ เค•िเคธเค•ा เคธंเค•ेเคค เค•เคฐเคคा เคนै?
a) เค•्เคทाเคฐเค•
b) เค…เคฎ्เคฒ
c) เคฒเคตเคฃ
d) เคคเคŸเคธ्เคฅ
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เค…เคฎ्เคฒ

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคชीเคเคš เคฎाเคจ 7 เคธे เค•เคฎ เค…เคฎ्เคฒीเคฏเคคा เค•ो เคฆเคฐ्เคถाเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 4:

เคšूเคจे เค•े เคชाเคจी เคฎें เค•ाเคฐ्เคฌเคจ เคกाเค‡เค‘เค•्เคธाเค‡เคก เคชाเคธ เค•เคฐเคจे เคชเคฐ เค•ौเคจ-เคธा เคฏौเค—िเค• เคฌเคจเคคा เคนै?
a) เค•ैเคฒ्เคถिเคฏเคฎ เค‘เค•्เคธाเค‡เคก
b) เค•ैเคฒ्เคถिเคฏเคฎ เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคธाเค‡เคก
c) เค•ैเคฒ्เคถिเคฏเคฎ เค•ाเคฐ्เคฌोเคจेเคŸ
d) เค•ैเคฒ्เคถिเคฏเคฎ เค•्เคฒोเคฐाเค‡เคก
เค‰เคค्เคคเคฐ: c) เค•ैเคฒ्เคถिเคฏเคฎ เค•ाเคฐ्เคฌोเคจेเคŸ

เคต्เคฏाเค–्เคฏा:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O


เคช्เคฐเคถ्เคจ 5:

เคจिเคฎ्เคจเคฒिเค–िเคค เคฎें เคธे เค•ौเคจ-เคธा เคช्เคฐाเค•ृเคคिเค• เคธंเค•ेเคคเค• เคนै?
a) เคฎीเคฅिเคฒ เค‘เคฐेंเคœ
b) เคฒिเคŸเคฎเคธ
c) เคซिเคจोเคฒ्เคซเคฅเคฒीเคจ
d) เคฏूเคฐीเคฏा
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เคฒिเคŸเคฎเคธ

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคฒिเคŸเคฎเคธ เคเค• เคช्เคฐाเค•ृเคคिเค• เคธंเค•ेเคคเค• เคนै, เคœो เคฒाเค‡เค•ेเคจ เคธे เคช्เคฐाเคช्เคค เคนोเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 6:

เคธोเคกिเคฏเคฎ เคนाเค‡เคก्เคฐॉเค•्เคธाเค‡เคก เค”เคฐ เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคฒोเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ เค•ी เค…เคญिเค•्เคฐिเคฏा เคธे เค•ौเคจ-เคธा เคฒเคตเคฃ เคฌเคจเคคा เคนै?
a) NaCl
b) Na₂CO₃
c) NaHCO₃
d) CaCl₂
เค‰เคค्เคคเคฐ: a) NaCl

เคต्เคฏाเค–्เคฏा:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O


เคช्เคฐเคถ्เคจ 7:

เค•िเคธ เคชเคฆाเคฐ्เคฅ เค•ा เค‰เคชเคฏोเค— เค…เคฎ्เคฒीเคฏ เคญूเคฎि เค•ो เคธुเคงाเคฐเคจे เค•े เคฒिเค เค•िเคฏा เคœाเคคा เคนै?
a) เคธोเคกिเคฏเคฎ เค•्เคฒोเคฐाเค‡เคก
b) เคšूเคจा
c) เค•ॉเคชเคฐ เคธเคฒ्เคซेเคŸ
d) เคนाเค‡เคก्เคฐोเคœเคจ เคชเคฐเค‘เค•्เคธाเค‡เคก
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เคšूเคจा

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคšूเคจे (CaO) เค•ा เค‰เคชเคฏोเค— เค…เคฎ्เคฒीเคฏ เคญूเคฎि เค•ो เคคเคŸเคธ्เคฅ เค•เคฐเคจे เค•े เคฒिเค เค•िเคฏा เคœाเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 8:

"เคฌेเค•िंเค— เคธोเคกा" เค•ा เคฐाเคธाเคฏเคจिเค• เคจाเคฎ เค•्เคฏा เคนै?
a) เคธोเคกिเคฏเคฎ เค•्เคฒोเคฐाเค‡เคก
b) เคธोเคกिเคฏเคฎ เคฌाเค‡เค•ाเคฐ्เคฌोเคจेเคŸ
c) เคธोเคกिเคฏเคฎ เคนाเค‡เคก्เคฐॉเค•्เคธाเค‡เคก
d) เค•ैเคฒ्เคถिเคฏเคฎ เค•ाเคฐ्เคฌोเคจेเคŸ
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เคธोเคกिเคฏเคฎ เคฌाเค‡เค•ाเคฐ्เคฌोเคจेเคŸ

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคฌेเค•िंเค— เคธोเคกा เค•ा เคฐाเคธाเคฏเคจिเค• เคจाเคฎ NaHCO₃ เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 9:

เคชाเคจी เคฎें เค˜ोเคฒเคจे เคชเคฐ เคจिเคฎ्เคจเคฒिเค–िเคค เคฎें เคธे เค•ौเคจ เค…เคฎ्เคฒीเคฏ เค˜ोเคฒ เคฌเคจाเคคा เคนै?
a) NaCl
b) CO₂
c) KOH
d) CaCO₃
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) CO₂

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคชाเคจी เคฎें CO₂ เค˜ोเคฒเคจे เคชเคฐ เค•ाเคฐ्เคฌोเคจिเค• เค…เคฎ्เคฒ (H₂CO₃) เคฌเคจเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 10:

"เคช्เคฒाเคธ्เคŸเคฐ เค‘เคซ เคชेเคฐिเคธ" เค•ा เคฐाเคธाเคฏเคจिเค• เคธूเคค्เคฐ เค•्เคฏा เคนै?
a) CaSO₄ · 2H₂O
b) CaSO₄ · ½H₂O
c) CaCO₃
d) CaCl₂
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) CaSO₄ · ½H₂O

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคช्เคฒाเคธ्เคŸเคฐ เค‘เคซ เคชेเคฐिเคธ เค•ैเคฒ्เคถिเคฏเคฎ เคธเคฒ्เคซेเคŸ เคนेเคฎीเคนाเค‡เคก्เคฐेเคŸ เค•ा เคฐाเคธाเคฏเคจिเค• เคจाเคฎ เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 11:

เคซिเคจोเคฒ्เคซเคฅเคฒीเคจ เค…เคฎ्เคฒीเคฏ เคฎाเคง्เคฏเคฎ เคฎें เค•ौเคจ-เคธा เคฐंเค— เคช्เคฐเคฆเคฐ्เคถिเคค เค•เคฐเคคा เคนै?
a) เคฒाเคฒ
b) เค—ुเคฒाเคฌी
c) เคฐंเค—เคนीเคจ
d) เคจीเคฒा
เค‰เคค्เคคเคฐ: c) เคฐंเค—เคนीเคจ

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคซिเคจोเคฒ्เคซเคฅเคฒीเคจ เค…เคฎ्เคฒीเคฏ เคฎाเคง्เคฏเคฎ เคฎें เคฐंเค—เคนीเคจ เคฐเคนเคคी เคนै เค”เคฐ เค•्เคทाเคฐीเคฏ เคฎाเคง्เคฏเคฎ เคฎें เค—ुเคฒाเคฌी เคนो เคœाเคคी เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 12:

เคชीเคเคš เคฎाเคจ เค•े เค…เคจुเคธाเคฐ เคจिเคฎ्เคจ เคฎें เคธे เค•ौเคจ เค…เคงिเค• เค…เคฎ्เคฒीเคฏ เคนै?
a) 7.5
b) 3.0
c) 5.5
d) 8.0
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) 3.0

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคชीเคเคš เคœिเคคเคจा เค•เคฎ เคนोเคคा เคนै, เค…เคฎ्เคฒीเคฏเคคा เค‰เคคเคจी เค…เคงिเค• เคนोเคคी เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 13:

เค•िเคธ เคฒเคตเคฃ เค•ा เค‰เคชเคฏोเค— เคจเคฒ เค•ा เคชाเคจी เคจเคฐเคฎ เค•เคฐเคจे เคฎें เค•िเคฏा เคœाเคคा เคนै?
a) NaCl
b) KCl
c) Na₂CO₃
d) CaSO₄
เค‰เคค्เคคเคฐ: c) Na₂CO₃

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคธोเคกिเคฏเคฎ เค•ाเคฐ्เคฌोเคจेเคŸ (Na₂CO₃) เค•ा เค‰เคชเคฏोเค— เคœเคฒ เค•ो เคจเคฐเคฎ เค•เคฐเคจे เค•े เคฒिเค เค•िเคฏा เคœाเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 14:

เคšूเคจे เค•े เคชाเคจी เค•ो เคฆूเคงिเคฏा เค•เคฐเคจे เค•े เคฒिเค เค•ौเคจ-เคธी เค—ैเคธ เคœिเคฎ्เคฎेเคฆाเคฐ เคนै?
a) เค‘เค•्เคธीเคœเคจ
b) เคจाเค‡เคŸ्เคฐोเคœเคจ
c) เค•ाเคฐ्เคฌเคจ เคกाเค‡เค‘เค•्เคธाเค‡เคก
d) เคนाเค‡เคก्เคฐोเคœเคจ
เค‰เคค्เคคเคฐ: c) เค•ाเคฐ्เคฌเคจ เคกाเค‡เค‘เค•्เคธाเค‡เคก


เคช्เคฐเคถ्เคจ 15:

เคœเคฌ เค…เคฎ्เคฒ เค”เคฐ เค•्เคทाเคฐ เค•ी เค…เคญिเค•्เคฐिเคฏा เคนोเคคी เคนै, เคคो เค‡เคธे เค•्เคฏा เค•เคนा เคœाเคคा เคนै?
a) เคตिเคธ्เคฅाเคชเคจ เค…เคญिเค•्เคฐिเคฏा
b) เคคเคŸเคธ्เคฅीเค•เคฐเคฃ เค…เคญिเค•्เคฐिเคฏा
c) เค‘เค•्เคธीเค•เคฐเคฃ เค…เคญिเค•्เคฐिเคฏा
d) เค…เคชเคšเคฏเคจ เค…เคญिเค•्เคฐिเคฏा
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เคคเคŸเคธ्เคฅीเค•เคฐเคฃ เค…เคญिเค•्เคฐिเคฏा

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เค…เคฎ्เคฒ เค”เคฐ เค•्เคทाเคฐ เค•े เคฎिเคฒเคจे เคธे เคชाเคจी เค”เคฐ เคฒเคตเคฃ เคฌเคจเคคा เคนै, เค‡เคธे เคคเคŸเคธ्เคฅीเค•เคฐเคฃ เค•เคนเคคे เคนैं।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 16:

เคชीเคเคš เคชैเคฎाเคจे เคชเคฐ เคถुเคฆ्เคง เคชाเคจी เค•ा เคชीเคเคš เคฎाเคจ เค•्เคฏा เคนोเคคा เคนै?
a) 5
b) 6
c) 7
d) 8
เค‰เคค्เคคเคฐ: c) 7

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคถुเคฆ्เคง เคชाเคจी เค•ा เคชीเคเคš เคฎाเคจ 7 เคนोเคคा เคนै, เคœो เค‡เคธे เคคเคŸเคธ्เคฅ เคฌเคจाเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 17:

เคธोเคกिเคฏเคฎ เคนाเค‡เคก्เคฐॉเค•्เคธाเค‡เคก เค•ा เค‰เคชเคฏोเค— เค•िเคธเค•े เคฒिเค เค•िเคฏा เคœाเคคा เคนै?
a) เคธाเคฌुเคจ เคฌเคจाเคจे เคฎें
b) เค•ांเคš เคฌเคจाเคจे เคฎें
c) เค‰เคฐ्เคตเคฐเค• เคฌเคจाเคจे เคฎें
d) เคชेंเคธिเคฒ เคฌเคจाเคจे เคฎें
เค‰เคค्เคคเคฐ: a) เคธाเคฌुเคจ เคฌเคจाเคจे เคฎें

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคธोเคกिเคฏเคฎ เคนाเค‡เคก्เคฐॉเค•्เคธाเค‡เคก (NaOH) เค•ा เค‰เคชเคฏोเค— เคธाเคฌुเคจ เค”เคฐ เคกिเคŸเคฐ्เคœेंเคŸ เคฌเคจाเคจे เคฎें เค•िเคฏा เคœाเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 18:

เคจींเคฌू เค•ा เคฐเคธ เค…เคฎ्เคฒीเคฏ เค•्เคฏों เคนोเคคा เคนै?
a) เค‡เคธเคฎें เคŸाเคฐเคŸเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ เคนोเคคा เคนै।
b) เค‡เคธเคฎें เคเคธ्เค•ॉเคฐ्เคฌिเค• เค…เคฎ्เคฒ เคนोเคคा เคนै।
c) เค‡เคธเคฎें เคธाเค‡เคŸ्เคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ เคนोเคคा เคนै।
d) เค‡เคธเคฎें เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคฒोเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ เคนोเคคा เคนै।
เค‰เคค्เคคเคฐ: c) เค‡เคธเคฎें เคธाเค‡เคŸ्เคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ เคนोเคคा เคนै।

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคจींเคฌू เค•े เคฐเคธ เคฎें เคธाเค‡เคŸ्เคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ เคนोเคคा เคนै, เคœो เค‡เคธे เค–เคŸ्เคŸा เค”เคฐ เค…เคฎ्เคฒीเคฏ เคฌเคจाเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 19:

'เคฌ्เคฒू เคตाเค‡เคŸ्เคฐिเค‘เคฒ' เค•ा เคฐाเคธाเคฏเคจिเค• เคจाเคฎ เค•्เคฏा เคนै?
a) เคธोเคกिเคฏเคฎ เคธเคฒ्เคซेเคŸ
b) เคœिंเค• เคธเคฒ्เคซेเคŸ
c) เค•ॉเคชเคฐ เคธเคฒ्เคซेเคŸ
d) เค•ैเคฒ्เคถिเคฏเคฎ เคธเคฒ्เคซेเคŸ
เค‰เคค्เคคเคฐ: c) เค•ॉเคชเคฐ เคธเคฒ्เคซेเคŸ

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคฌ्เคฒू เคตाเค‡เคŸ्เคฐिเค‘เคฒ เค•ॉเคชเคฐ เคธเคฒ्เคซेเคŸ เค•ा เคธाเคงाเคฐเคฃ เคจाเคฎ เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 20:

เคจिเคฎ्เคจเคฒिเค–िเคค เคฎें เคธे เค•ौเคจ-เคธी เค—ैเคธ เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคฒोเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ เค”เคฐ เคœिंเค• เค•े เคฌीเคš เค•ी เค…เคญिเค•्เคฐिเคฏा เคฎें เคฌเคจเคคी เคนै?
a) เค‘เค•्เคธीเคœเคจ
b) เคจाเค‡เคŸ्เคฐोเคœเคจ
c) เคนाเค‡เคก्เคฐोเคœเคจ
d) เค•्เคฒोเคฐीเคจ
เค‰เคค्เคคเคฐ: c) เคนाเค‡เคก्เคฐोเคœเคจ

เคต्เคฏाเค–्เคฏा:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂


เคช्เคฐเคถ्เคจ 21:

เคชीเคเคš เคฎाเคจ เค•ी เค•िเคธ เคธीเคฎा เคฎें เคฒเคตเคฃीเคฏ เคชเคฆाเคฐ्เคฅ เคชाเค เคœाเคคे เคนैं?
a) 6-8
b) 4-6
c) 8-10
d) 2-4
เค‰เคค्เคคเคฐ: a) 6-8

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคฒเคตเคฃीเคฏ เคชเคฆाเคฐ्เคฅ เคคเคŸเคธ्เคฅเคคा เค•े เค•เคฐीเคฌ เคนोเคคे เคนैं, เคœिเคจเค•ा เคชीเคเคš 6 เคธे 8 เค•े เคฌीเคš เคนोเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 22:

เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคฒोเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ เค”เคฐ เคธोเคกिเคฏเคฎ เคนाเค‡เคก्เคฐॉเค•्เคธाเค‡เคก เค•ी เคช्เคฐเคคिเค•्เคฐिเคฏा เคฎें เค‰เคค्เคชเคจ्เคจ เคฒเคตเคฃ เค•ा เค‰เคชเคฏोเค— เค•เคนां เค•िเคฏा เคœाเคคा เคนै?
a) เค–ाเคฆ्เคฏ เคธंเคฐเค•्เคทเคฃ เคฎें
b) เคฐเคธोเคˆ เคฎें
c) เคธเคก़เค• เคจिเคฐ्เคฎाเคฃ เคฎें
d) เคงाเคคु เค•ी เคธเคซाเคˆ เคฎें
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เคฐเคธोเคˆ เคฎें

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคฒोเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ เค”เคฐ เคธोเคกिเคฏเคฎ เคนाเค‡เคก्เคฐॉเค•्เคธाเค‡เคก เคธे เคฌเคจเคจे เคตाเคฒा เคฒเคตเคฃ เคธोเคกिเคฏเคฎ เค•्เคฒोเคฐाเค‡เคก (NaCl) เคนै, เคœो เค–ाเคจे เค•ा เคจเคฎเค• เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 23:

เค•ौเคจ-เคธा เค…เคฎ्เคฒ เคชेเคŸ เคฎें เคญोเคœเคจ เคชเคšाเคจे เคฎें เคฎเคฆเคฆ เค•เคฐเคคा เคนै?
a) เคธเคฒ्เคซ्เคฏूเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ
b) เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคฒोเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ
c) เคจाเค‡เคŸ्เคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ
d) เคเคธीเคŸिเค• เค…เคฎ्เคฒ
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคฒोเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคชेเคŸ เคฎें เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคฒोเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ (HCl) เคชाเคšเคจ เค•े เคฒिเค เค†เคตเคถ्เคฏเค• เคंเคœाเค‡เคฎ เค•ो เคธเค•्เคฐिเคฏ เค•เคฐเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 24:

เคฒिเคŸเคฎเคธ เค•ा เคฐंเค— เคช्เคฐाเค•ृเคคिเค• เคฐूเคช เคธे เค•्เคฏा เคนोเคคा เคนै?
a) เคจीเคฒा
b) เคฒाเคฒ
c) เคฌैंเค—เคจी
d) เคนเคฐा
เค‰เคค्เคคเคฐ: c) เคฌैंเค—เคจी

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เคฒिเคŸเคฎเคธ เคช्เคฐाเค•ृเคคिเค• เคฐूเคช เคธे เคฌैंเค—เคจी เคฐंเค— เค•ा เคนोเคคा เคนै เค”เคฐ เค…เคฎ्เคฒीเคฏ เค”เคฐ เค•्เคทाเคฐीเคฏ เคฎाเคง्เคฏเคฎ เคฎें เค…เคชเคจा เคฐंเค— เคฌเคฆเคฒเคคा เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 25:

เค•ौเคจ-เคธा เคชเคฆाเคฐ्เคฅ เค–เคŸ्เคŸे เคซเคฒ เคฎें เค…เคงिเค• เคชाเคฏा เคœाเคคा เคนै?
a) เคธाเค‡เคŸ्เคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ
b) เคนाเค‡เคก्เคฐोเค•्เคฒोเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ
c) เคธเคฒ्เคซ्เคฏूเคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ
d) เคจाเค‡เคŸ्เคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ
เค‰เคค्เคคเคฐ: a) เคธाเค‡เคŸ्เคฐिเค• เค…เคฎ्เคฒ


เคช्เคฐเคถ्เคจ 26:

เคœเคฌ เค…เคฎ्เคฒ เค•ो เคชाเคจी เคฎें เค˜ोเคฒा เคœाเคคा เคนै, เคคो เคฏเคน เค•्เคฏा เคฎुเค•्เคค เค•เคฐเคคा เคนै?
a) เคนाเค‡เคก्เคฐॉเค•्เคธाเค‡เคก เค†เคฏเคจ
b) เคนाเค‡เคก्เคฐोเคœเคจ เค†เคฏเคจ
c) เค‘เค•्เคธीเคœเคจ เค†เคฏเคจ
d) เค•ाเคฐ्เคฌเคจ เค†เคฏเคจ
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เคนाเค‡เคก्เคฐोเคœเคจ เค†เคฏเคจ

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: เค…เคฎ्เคฒ เคชाเคจी เคฎें H⁺ เค†เคฏเคจ เค›ोเคก़เคคे เคนैं।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 27:

เค•्เคทाเคฐ เค•े เค‰เคฆाเคนเคฐเคฃ เคฎें เค•ौเคจ เคถाเคฎिเคฒ เคนै?
a) HCl
b) CH₃COOH
c) NaOH
d) CO₂
เค‰เคค्เคคเคฐ: c) NaOH

เคต्เคฏाเค–्เคฏा: NaOH (เคธोเคกिเคฏเคฎ เคนाเค‡เคก्เคฐॉเค•्เคธाเค‡เคก) เคเค• เค•्เคทाเคฐ เคนै।


เคช्เคฐเคถ्เคจ 28:

เคเค• เค•्เคทाเคฐीเคฏ เค˜ोเคฒ เคฎें เค•ौเคจ-เคธा เคธंเค•ेเคคเค• เค—ुเคฒाเคฌी เคฐंเค— เคช्เคฐเคฆเคฐ्เคถिเคค เค•เคฐเคคा เคนै?
a) เคฎीเคฅिเคฒ เค‘เคฐेंเคœ
b) เคซिเคจोเคฒ्เคซเคฅเคฒीเคจ
c) เคฒिเคŸเคฎเคธ
d) เค•ोเคˆ เคจเคนीं
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เคซिเคจोเคฒ्เคซเคฅเคฒीเคจ


เคช्เคฐเคถ्เคจ 29:

เคธोเคกिเคฏเคฎ เค•्เคฒोเคฐाเค‡เคก เค•ो เคธाเคฎाเคจ्เคฏเคคः เค•्เคฏा เค•เคนा เคœाเคคा เคนै?
a) เคšूเคจा
b) เคจเคฎเค•
c) เคฌेเค•िंเค— เคชाเค‰เคกเคฐ
d) เคตाเคถिंเค— เคธोเคกा
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เคจเคฎเค•


เคช्เคฐเคถ्เคจ 30:

เคฎिเคŸ्เคŸी เค•ी เค…เคฎ्เคฒीเคฏเคคा เค•ो เค•เคฎ เค•เคฐเคจे เค•े เคฒिเค เค•िเคธเค•ा เค‰เคชเคฏोเค— เค•िเคฏा เคœाเคคा เคนै?
a) เค…เคฎ्เคฒ
b) เคšूเคจा
c) เคจเคฎเค•
d) เคชाเคจी
เค‰เคค्เคคเคฐ: b) เคšूเคจा



Corrosion // Rusting of iron

 Corrosion 

      It is the slow process of eating away metals by the reaction of atmospheric air and moisture, e.g. rusting of iron, formation of green coating over copper etc.



PREVENTION OF CORROSION


     Rusting of iron is prevented by galvanising, by making alloys, painting, greasing or oiling and tin-plating and chrome plating . Explained below --


1. Galvanisation - It is the process of coating iron and steel object with a thin layer of zinc. It is done by dipping the object in molten zinc. The galvanised article is protected against rusting even if the zinc coating is broken.


2. Alloying - It is the method of improving the properties of a metal by mixing the metal with another metal or non-metal.


3. Alloying of iron - Pure iron is very soft and stretches easilywhen hot. It is mixed with a small amount of carbon and it becomes hard and strong. Iron is mixed with many metals to form different types of alloys. For example, when iron is mixed with nickel and chromium, stainless steel is obtained which is hard and does not rust.


4. Painting - Rusting of iron can be easily prevented by coating the surface with a paint which protects iron from air and moisture.


5. Greasing or Oiling - When grease or oil is applied to the surface of iron object then air and moisture cannot be come in contact with it and hence rust is prevented. Thus greasing or oiling prevent from rusting of iron.


6. Tin plating and Chromium Plating - Tin and Chromium metals are resistant to corrosion. So when a thin layer of tin metal is applied on iron object by electroplating then iron and steel objects are protected from rusting. 




Chemical Reactions and Equations (Class 10 Science) Part 3

 

Types of chemical reaction

The chemical reaction are classified into different classes depending upon the type of chemocal changes taking place. These reactions are as follows :

 

1.  Combination Reaction :-

          A reaction in which two or more reactants combine to form a single product, is called combination reaction, e.g.

 

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + Heat

 

C(s) + O2(g)     CO2(g)

 

2.  Decomposition Reaction :-

          A reaction in which a single reactants breaks down to form two or more products, is known as decomposition reaction. This reaction is opposite to combination reaction. e.g.

CaCO3(s)    CaO(s)  +  CO2(g)

 

2AgCl(s)    2Ag(s) +  Cl2(g)

 

2NaCl(l)    2Na(s)  +  Cl2(g)

 

 

3.  Exothermic and Endothermic reaction :-

          Depending upon whether heat is evolved or absorbed during a reaction, the reaction can be exothermic or endothermic.

(i)Exothermic reactions :-  The reaction which are accompanied by the evolution of heat, are called exothermic reactions or the reaction in which heat is released along with the formation of products are called exothermic reaction. e.g.

a)    Burning of natural gas

CH4(g)  +  2O2(g)    CO2(g)

b)   Burning of Magnesium ribbon

2Mg(s) + O2(g)    2MgO(s)  +  Heat

(ii)     Endothermic reaction :-  The reaction which occur by the absorption of heat/energy are called endothermic reactions. e.g.

6CO2(aq)  +  12H2O(l)    C6H12O6 + 6O2 + 6H2O


NH4Cl(s) + Heat → NH3(g)  +  HCl(g)

 

4.  Displacement reaction :-

          When a more reactive element displaces less reactive elwmwnt from its compound, it is called displacement reaction. this reaction is of two types :

(i)    Single displacement reaction :  It is a type of chemical reaction where an element reacts with a compound and takes the place of another element in that compound is called single displacement.

        Zn(s)   +  CuSO4(aq)    ZnSO4(aq)  +  Cu(s)

(ii)    Double displacement reaction :  The reaction in which two different ions or group of atoms in the reactant molecule are displaced by each other is called double displacement reaction.

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq)    BaSO4(s)  +  2NaCl(aq)

 

5.  Oxidation and Reduction reaction :-

OXIDATION :

          It can be defined as

The process in which oxygen is added to a substance.

Or

The process in which hydrogen is removed from a substance.

Or

The process in which a substance loss electrons.

e.g.

2H2S  +  O2    2S  +  2H2O

2Cu  +  O2    2CuO

 

REDUCTION :

          It can be defined as

The process in which oxygen is removed from a substance.

Or

The process in which hydrogen is added to a substance.

Or

The process in which a substance gains electrons.

e.g.

2Na  +  H2    2NaH

Zn2+  +  2e−    Zn

 

Oxidising agents :  The substance which can bring about oxidation of other substances is called an oxidising agent.

Reduction agent :  The substance which can bring about reduction of other substance is called a reducing agent.

 

Redox Reaction :-

          Those reaction in which oxidation and reduction take place simultaneously, are called redox reactions. e.g.

CuO  +  H2    Cu  +  H2O

          In this reaction the copper oxide is losing oxygen and is being reduced. Whereas oxygen is added to hydrogen and is being oxidised.

 

 

 Corrosion 

          The phenomenon due to which open surface of the metals are slowly eaten away by the reaction of air, water, and chemicals present in the atmosphere is called corrosion.

e.g. Iron articles are shiny when new, but get coated with a reddish brown powder when left for some time.

The process of corrosion of iron is Calles rusting. The rusting of iron is a redox reaction. the black coating on silver and the green coating on copper are other examples of corrosion.

Painting, Galvanising, electroplating are some of the methods to prevent corrosion.

 

Effects of Corrosion

(i)              Corrosion causes damages to car bodies, bridges, iron railings, ships, and all objects made up of metals, specially those which are made up of iron.


(ii)           Corrosion is a wasteful process in most of cases. Every year tons of various metals especially iron get wasted in the country.

 

Rancidity

 

It is the process of slow oxidation of oil and fat present in the food material resulting in the change of smell and taste in them. The method to prevent rancidity are :

(i)              Keeping food material in air tight containers.

(ii)           Refrigeration of cooked food at low temperature.

(iii)        Packing of food items like potato wafers etc in packets containing nitrogen gas instead of air.

(iv)         Avoid keeping cooked food and food materials in  direct sunlight.

 


Part 1        Part 2




 

Chemical Reactions and Equations (Class 10 Science) Part 2

 

Balanced chemical equation

            A balanced chemical equation is that in which the total number of atoms of each element are equal on both sides of the equation. The balancing of a chemical equation is based on law of conservation of mass. According to this – “mass can neither be created nor be destroyed during a chemical reaction.”

 

            The method used for balancing chemical reaction is called hit and trial method as we make trials to balance the equation by using the smallest whole number coefficient. In this method the number of atoms of each element remains the same, before and after a chemical reaction.

 


BALANCING A CHEMICAL EQUATION

            Several steps are involved in balancing a chemical equation. These steps are as follows :-

Step (a) Writing unbalanced equation and enclosing the formulae in brackets.

(Na) + (H2O) → (NaOH) + (H2)

 

Step (b) Making list of number of atoms of different atoms of different elements as present in unbalanced equation.

Element

Number of Atoms in Reactants (LHS)

Number of Atoms in Products (RHS)

Na

1

1

H

2

3

O

1

1

 

Step (c) Balancing first element

            From the table shown above, it is clear that it is only the hydrogen atoms, which are unbalanced. So , firstly we try to balance it.

Atoms of H

In reactants

In products

Initialy

2 (in H2O)

3 (1 in NaOH and 2 in H2)

To Balance

2x2

2x1 in NaOH

2 in H2 = 4H atoms

Step (d) Balancing second element

            We examine the obtained equation and select another element which is still unbalanced. In the above equation, Na is still unbalanced. To balance the number of Na- atoms,

Atoms of Na

In reactants

In products

Initialy

1 in (Na)

2 (in NaOH)

To Balance

2x1

2

 

Thus after balancing Na and removing the brackets, we get the equation:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

 

Step (e) Balancing other element

            If we further examine the reaction, no element is found to be unbalanced. This method of balancing chemical equation is called hit and trial method.

 

Step (f) Checking the correction of equation

            To check the correctness of the equation, we further tabulate the number of atoms of each element separately.

 

Element

Number of Atoms in Reactants (LHS)

Number of Atoms in Products (RHS)

Na

2

2

H

4

4

O

2

2

 

 Making a chemical equation more informative

(i)                The physical states of the reactants and products can be represented by using symbols, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas and (aq) for aqueous solution.

(ii)             The specific conditions of the reaction like temperature, pressure, catalyst etc., are written above or below the arrow in the chemical equation.

(iii)           Evolution of heat or absorption of heat can be indicated by writing [+Heat] on the right hand side or left hand side of the equation.

Example –

C(s) + O2(g) → CO2(g) + Heat

Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2


part 1       Part 3